在新高考改革下，“化学”这个科目成为了炙手可热的科目，直观大数据表示，化学是四门选考科目中要求必选占比最多的学科。如果考生选学化学，可报的专业达到27733个，涵盖了全部985、211院校的所有专业。所以化学的重要性不言而喻，那么怎样学习好化学也是很多同学和家长尤为关注的问题。下面老师就给大家分享一下如何学习化学？平时成绩不高，孩子可能存在问题？
高中化学知识点分散，内容繁杂，但考题考察非常全面，往往在一道题目中就涉及多个知识点的综合运用。化学的知识点铺开来无穷无尽，不可能做到面面俱到，我们需要做的是通过知识体系框架抓住化学知识的骨架脉络，将各个主要知识点联系起来，认清本质，学会举一反三。
这决定了一套全面、完整的知识体系框架在化学学习中有着非常重要的作用，可以说你的基础有多牢，你的分数就有多高。所以无论对于哪一个层次的同学来说，构建体系化的知识框架都是首要任务，但这也是花费最多时间、最多精力、最需要耐心的部分，以至于很多同学急于求成、半途而废。
高中化学40个常错知识点：
1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
3、常错点：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
4、常错点：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
5、常错点：错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析：由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
6、常错点：酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析：（1）酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
（2）盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
7、常错点：错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析：Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
8、常错点：错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析：判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
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最后老师要说的是学习化学没有捷径，只有通过量变的积累才能收获质变的飞跃。实际上，前期基础工作的铺垫提高了后期刷题和总结的效率、为你节省了更多的时间，使得你可以投入更多的精力去巩固自己薄弱的科目，是真正意义上的先苦后甜。
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高中的化学并没有想象的那么难，希望能够携手家长同学们共同解决化学这个难题，以优异的成绩考上理想的大学！每天都会为大家分享高考资讯，各科学习方法，可以关注哦！
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