想要学好化学，学生就需要多做对应的练习题，下面的小编将为大家带来关于非金属元素及其化合物的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学非金属元素及其化合物的练习题
1.(•宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应
解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。
答案：C
2.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是()
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：NaSO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，并且硝酸可以将BaSO3氧化成BaSO4，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。
答案：D
3.(•临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A.①②③ B.②④
C.③④⑤ D.③⑤
解析：①：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气;②：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金;④：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是+6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为+3价铁，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果;⑤：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。
答案：D
4.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是：()
选项 X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D O2 N2 H2 NH3 H2O
解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。
答案：C
5.(•全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是________________，②中烟雾的化学式是________________;
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________;
(4)C的化学式是________，D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________;
(6)H的化学式是________。
解析：本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力。根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是NH3;根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl;B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反应，则F是CO2;C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，则C是NO;再根据B(Cl2)与H混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定H是CH4。
答案：(1)HClNH4Cl
(2)Cu+Cl2=====点燃CuCl2
(3)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
(4)NOO2
(5)2H2S+3O2=====点燃2H2O+2SO2
(6) CH4(其他合理答案也给分)
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(•广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析：粗硅提纯涉及的反应：Si+2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl都是氧化还原反应，B错误;硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C错误;硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。
答案：A
2.下列有关说法正确的是()
A.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
B.用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于检验氨气
C.某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，说明该试剂为浓盐酸
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同
解析：SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A项错误;C项也可能是浓硝酸;浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D项错误。
答案：B
3.(•山东师大附中模拟)下列各物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C Si SiO2 Na2SiO3
D HNO3 NO NO2
解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2，铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质，A项可以;Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl，电解NaCl溶液可生成氯气，B项可以;铜与稀硝酸反应可生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D项可以;C项Na2SiO3无法直接生成Si，C项错误。
答案：C
4.(•银川模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：
下列判断正确的是()
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
解析：由于A为单质，而A与OH-反应后B、C均含有元素X，说明反应①发生了歧化反应，所以X元素一定为非金属元素，同理②也是氧化还原反应。
答案：D
5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()
解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐)，所以一开始就会有气体产物，图像A中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，易发生反应：H2S+Cl2===2HCl+S↓，反应一开始溶液的pH会降低，图像B错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成，图像C也不正确。CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O，再是CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像D正确。
答案：D
6.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl -、SO2-4、HCO-3、MnO-4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
B.可能有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定无NH+4、 MnO-4、SO2-4
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
解析：MnO-4为紫色，肯定不存在;①加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明不含NH+4，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明一定有Al3+、Mg2+，Al3+与HCO-3不共存，则不含HCO-3，②说明一定含SO2-4，溶液中一定含有的离子为：Al3+、Mg2+、 SO2-4。
答案：D
7.(•福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是()
A.参加反应的硝酸是0.5 mL
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D.混合气体中含NO2 3.36 L
解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol。根据电子守恒，若将NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.3 mol÷4×22.4 L/mol=1.68 L。由元素守恒和电子守恒列方程，可计算出NO2的体积为3.36 L。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(15分)(•枣庄质检)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________________。
(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO-3+4H+=====通电4ClO2↑+O2↑+2H2O，试写出两电极反应式。
阳极：____________________________;
阴极：____________________________。
(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。
(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________;________;________。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则nCl2nSO2范围为________。
解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+;阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O。
(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为2∶5。
(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则要使氯气剩余，即nCl2nSO2>1。
答案：(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)2H2O-4e-===O2↑+4H+
4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O
(4)2∶5
(5)强氧化性强氧化性化合反应>1
9.(12分)(•海南高考)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe，△G
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________;若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________。
解析：由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2+被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3+的检验常用试剂为KSCN，实验现象为血红色。
答案：(1)浓盐酸四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3
(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉KSCN溶液溶液呈血红色
10.(15分)(•南通质检)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________;
(2)B装置的名称是_____________________________________________________;
(3)E装置的作用_______________________________________________________;
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________________;
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
________________________________________________________________________。
解析：F、E、D是制取纯净干燥Cl2的装置，E吸收Cl2中的HCl气体，D干燥Cl2，B的作用是干燥NH3。(4)C中的白烟是NH4Cl，另一产物则是N2。(5)黄绿色气体为Cl2，需用碱液吸收。
答案：(1)4H++2Cl-+MnO2=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)干燥管(3)除去氯气中的氯化氢
(4)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
(5)在G处连接导管，把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
11.(16分)某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。
实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
回答下列问题：
(1)a处反应的化学方程式为________________________________，计算放出112 mL气体(标准状况)，转移电子的物质的量为________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________________________________________________________________________
________________________。
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。
(1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。
(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。
解析：实验一：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此过程中1 mol Cu参加反应生成1 mol SO2，转移2 mol电子，故生成112 mL SO2气体(标准状况)，转移电子的物质的量为0.01 mol。二氧化硫可漂白品红溶液，但其漂白作用具有可逆性，加热又恢复红色。
实验二：NO易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取NO，应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入U形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。
答案：实验一：(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O0.01 mol
(2)蘸有品红溶液的滤纸条褪色滤纸变红
实验二：(1)关闭U形管右端稀硝酸接触胶塞
(2)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2
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高中化学关于物质结构和元素周期律的练习题
一、选择题
1.(•安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
答案：D
点拨：A项，Mg的第一电离能大于Al;B项，卤族元素中F没有正价;C项，因为KW大小只与温度有关，故pH=6.8的溶液不一定显酸性;D项，符合规律，正确。
2.(•江苏单科)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
答案：A
点拨：由图可知各元素分别为X—N、Y—O、Z—Al、W—S、Q—Cl。B项，原子半径的大小顺序应为rZ>rW>rQ>rX>rY;C项，O2-和Al3+的核外电子数均为10，电子层数均为两层，D项，H2SO4的酸性比HClO4弱。
3.(•新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
答案：A
点拨：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错;B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确;C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确;D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。
4.(•福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
答案：B
点拨：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误;Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误;M+和R2-的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。
5.(•陕西宝鸡)X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式X2Y3。若X的质子数为m，则Y的质子数不可能为()
A.m+1 B.m+3
C.m+11 D.m+6
答案：D
点拨：从价态上看，X为+3价，可为B、Al、N;Y为-2价，可为O、S。当化合物是N2O3时，Y的质子数为m+1;当化合物是B2O3、Al2S3时，Y的质子数为m+3;当化合物是B2S3时，Y的质子数为m+11。
6.(宁夏银川)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
点拨：由题意知，Y位于ⅥA，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S;它们形成的化合物H2S中的S的原子半径比H大，A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同，B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确;H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物，D项正确。
7.(•山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子
答案：D
点拨：A项，16O2与18O2都是氧气单质;B项，16O与18O核外均有8个电子，核外电子排布方式相同;C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变;D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1 NA。
8.(•浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2+>W-;Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
答案：D
点拨：短周期元素中，X+与M2-具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O，Z、M同主族，则Z是S;离子半径Z2->W-，则W是Cl;Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O2均可作为水处理中的消毒剂。故选D。
9.(•全国Ⅰ)下列判断错误的是()
A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸点：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
答案：B
点拨：A项正确，Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。B项错误，NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，PH3的相对分子质量小于AsH3的相对分子质量，对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故NH3>AsH3>PH3。C、D两项正确。
10.(•广东)短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
甲 乙
丙 丁 戊
下列判断正确的是()
A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙
答案：C
点拨：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小;B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强;C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强;D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。
11.(•山东)下列说法正确的是()
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
答案：D
点拨：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力;B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强;C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强;D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
12.(•河北衡中一调)下列是关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的有()
A.6句 B.5句
C.4句 D.3句
答案：C
点拨：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl随核电荷数的递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强。只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应，所以正确的有4句。
13.(•黑龙江哈尔滨六中)下列结论错误的是()
①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
A.只有① B.①③
C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
答案：B
点拨：①中微粒半径顺序应为：S2->Cl->K+>Al3+，③中离子的还原性应为：S2->I->Br->Cl-，①③错误，所以选B。
14.(•试题调研)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求， 92235U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述涉及元素的说法正确的是()
A.112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B. 92235U和 92238U是同位素，核反应属于化学变化
C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数
D.Si2O64-中质子总数为80
答案：C
点拨：这类题型常较容易。112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误;核反应是物理变化，B错误;40Ca2+和18O22-的电子数都是18，C正确;Si2O64-中电子总数为80，质子总数为76，D错误。
15.(•试题调研)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分别在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()
A.气态氢化物的稳定性：X
B.含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)
C.W位于第3周期ⅠA族，元素原子半径比其他元素的都大
D.2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体
答案：D
点拨：元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位-构-性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W能与冷水剧烈反应，W可能是Na或K元素，根据原子序数依次增大，可知W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属，可知Y为Al元素。2 mol W单质投入水中产生1 mol气体，1 mol Y与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。
二、非选择题
16.(•河北唐山二模)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
请回答：
(1)a元素为________，甲的分子式为________，丁的电子式为________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______________________________。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________________。
(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________________ __________ ____________________________。
答案：(1)氧(或O)H2O2H••S••••••H
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(或C+H2O(g)=====△CO+H2、CO+H2O(g)鸠舣舣窀呶翪O2+H2等)
(3)C2H6+18OH--14e-===2CO32-+12H2O
(4)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l);ΔH=-5Q kJ/mol
点拨：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N元素和O元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则a为O，b为N，c为C;由③得d为S，由④得e为H，构成的电子数相同的化合物为18e-化合物，甲为H2O2;乙为N2H4;丙为C2H6;丁为H2S。
