颤抖吧化学
题目如下：
将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收)，实验中测得有关数据如下：
实验装置图
实验数据
根据实验数据填写下列各空白处：
(1)实验结束后生成物中水的质量为___________，二氧化碳的质量为________。(2)生成的水中氢元素的质量为___________，二氧化碳中碳元素的质量为__________。
(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为___________，该燃料的化学式为___________。
【答案】(1)1.8 g 2.2 g (2)0.2 g 0.6 g (3)3∶1 CH4
【解析】由题意知气体物质与氧气反应生成的产物为水和二氧化碳！，Ⅰ装置是用来吸收水的，Ⅱ装置是用来吸收二氧化碳的。
(1)生成水的质量为103.1 g-101.3 g=1.8 g，生成CO2的质量=315.2 g-
313.0 g=2.2 g。
(2)1.8 g水中氢元素的质量为
1.8 g×[(1*2/18)×100%]=0.2 g，
2.2 g 二氧化碳中碳元素的质量为
2.2 g×[(12/24×100%]=0.6 g。
(3)燃料中碳元素与氢元素的质量比为：0.6 g∶0.2 g=3∶1，
其中碳原子与氢原子的个数比为0.6g/12：0.2g/1=1:4 所以该燃料的化学式为CH4。
不难看出，我们只要平时掌握好基础知识，就可以对这样的大题应对自如！该大题的基础化学知识如下：
化学实验步骤和常见的实验器材；实验过程中的干燥剂和澄清石灰水的作用；水的化学式；二氧化碳的化学式；质量守恒定律等
所以学习好基础知识就可以对大题目应对自如！
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