一、酸及酸的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2.酸的通性：
盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
碳酸盐&氯盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而往往生成了氮的氧化物（高中会学习）。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性（物理性质），通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性（化学性质），它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
(4)酸与盐、碱发生复分解反应一般不要求反应物可溶，但碱与盐、盐与盐发生复分解反应，反应物必须可溶
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2.碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物（CO2、SO2）+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有同学感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。
如：H2O + CO2=H2CO3
H2CO3+2NaOH =Na2CO3+2H2O
总反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三、常见的盐及盐的性质
1.常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
