问题补充：
单选题下列溶液一定呈中性的是A.pH＝7的溶液B.c(H+)＝c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液
答案：
B解析溶液呈中性的根本标志是：c(H+)＝c(OH-)．当pH＝7时，只说明c(H+)＝10-7 mol·L-1，当温度升高时，中性溶液中的c(H+)＞10-7 mol·L-1，即pH＜7，故A错误．等物质的量的强酸与强碱，因不清楚它们的化学式，即不了解它们属于几元酸、碱，所以H+和OH-的物质的量无法知道，因此无法判断混合后溶液的酸碱性：若n(H+)＞n(OH-)，H+过量，溶液呈酸性；若n(OH-)＞n(H+)，OH-过量，溶液呈碱性，只有当n(H+)＝n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C选项也错误．非电解质本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性；溶于水呈中性的情况也有，如蔗糖、乙醇溶于水时，只溶解不电离，溶剂水分子的电离平衡没有被破坏，溶液仍显中性，但不能由此作为一般性结论．
