问题补充：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1?L?0.1?mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-总数为0.2NAB.标准状况下，4.48L重水（D2O）含有的中子数为2NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol?I2转移的电子数为5NAD.标准状况下，22.4LNO?和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA
答案：
C
解析分析：A、铵根离子水解；
B、重水标准状况下不是气体；
C、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；
D、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合成四氧化二氮．
解答：A、铵根离子水解，1?L?0.1?mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-总数小于0.2NA，故A错误；
B、重水标准状况下不是气体，故B错误；
C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素从+5价和-1价变化为0价，每生成3mol?I2转移的电子数为5NA，故C正确；
D、标准状况下，22.4LNO?为1mol，11.2LO2物质的量为0.5mol，充分反应2NO+O2=2NO2，2NO2=N2O4，所得气体中NO2的分子数小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是盐类水解分析，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮会部分聚合为四氧化二氮，题目难度中等．
设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A.常温下 1?L?0.1?mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-总数为0.2NAB.标准状况下 4.48L
