问题补充:
60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g.
求:
(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?
(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
答案:
解:根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳4.4g,设要想生成4.4g二氧化碳,需要参加反应的氯化氢的质量为X,同时生成氯化钠的质量为Y:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
?????? 73???? 117????? 44
?????? X?????? Y?????? 4.4g
根据解得X=7.3g,根据解得Y=11.7g
(1)需要20%的盐酸质量为:=36.5g,需要盐酸体积为:=33.18毫升;
(2)浓盐酸的稀释溶质不变,所以38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g,所以38%的浓盐酸质量为=19.21g,所以需要38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为:=16.14毫升;
(3)反应后溶质质量为11.7g,反应后溶液质量为:60g+36.5g-4.4g=92.1g,所以反应后溶液的溶质质量分数为:=12.7%.
故
60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后 全部转化为氯化钠 溶液质量减少了4.4g.求:(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升