问题补充：
单选题下列说法正确的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：
A解析形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，A正确；He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，B错；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错．
