问题补充：
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是A.-定不存在Ba2+，可能存在NH4+B.不可能存在Ba2+、Cl-C.Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/LD.Na+、Cl-可能存在
答案：
C
解析分析：溶液中的NH4+遇碱氢氧化钠会放出氨气；CO32-与Ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；SO42-与Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，因此，一定含有CO32-、SO42-；由于CO32-、SO42-与Ba2+不能在同一溶液中共存，确定一定不含Ba2+．
解答：由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；
根据题干所给数据计算分析判断其他离子的存在；
铵根离子物质的量==0.08mol；C（NH4+）==0.4mol/L
硫酸根离子物质的量==0.02mol；C（SO42-）==0.1mol/L
碳酸根离子物质的量==0.04mol；C（CO32-）==0.2mol/L
负电荷总物质的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol；
铵根离子所带正电荷=0.08mol×1=0.08mmol；
所以应该还有阳离子，而钡离子已经确定不含，所以一定含有钠离子．
依据电荷守恒，[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[CO32-]+2[SO42-]+[OH-]，依据溶液中的离子水解可知，若[H+]＜[OH-]
[Na+]+[NH4+]＞2[CO32-]+2[SO42-]
得到[Na+]＞2[CO32-]+2[SO42-]-[NH4+]＞2×0.2+2×0.1-0.4＞0.2mol/L，若溶液中的离子水解相当
则[Na+]=0.2mol/L，
由于铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液不能显酸性；所以一定含钠离子，且c（Na+）≥0.2mol/L；
综上所述，溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32-、SO42-离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Cl-离子；
故选C．
点评：掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助：溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时，离子可以共存．
某混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种：Na+ NH4+ Ba2+ Cl- CO32- SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH
