问题补充：
下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4?Na++H++SO42-B.NaHCO3?Na++H++CO32-C.HClO=H++ClO-D.H2S?H++HS-；HS-?H++S2-
答案：
D
解析分析：强电解质用“═”，若电解质用“?”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答．
解答：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H++ClO-，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S?H++HS-；HS-?H++S2-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸的酸式根离子拆开写，弱酸的酸式根离子不要拆．
