问题补充：
下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用下图1构成锌-铜原电池C.用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
答案：
C
解析分析：A．试纸湿润，测得盐酸的pH偏大；
B．左端烧杯发生置换反应，不能形成原电池；
C．根据强酸制取弱酸的反应原理来分析；
D．乙醇易挥发，且乙醇也能被高锰酸钾氧化．
解答：A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，相当于盐酸稀释，测得盐酸的pH偏大，故A错误；
B．左端烧杯发生置换反应，整个装置不能形成电势差，则不能形成原电池，故B错误；
C．由醋酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚可知，酸性为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故C正确；
D．乙醇易挥发，且乙醇也能被高锰酸钾氧化，则使高锰酸钾褪色的可能为乙醇，也可能为溴乙烷的消去产物（乙烯），故D错误；
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，明确pH的测定、原电池的形成、强酸制取弱酸的原理、有机物的性质即可解答，题目难度不大，选项B为易错点．
下列实验原理 装置 试剂选用 结论正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用下图1构成锌-铜原电池C.用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH＞H2C
