问题补充：
用0.01mol·L-1 H2SO4滴定1mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为A.10B.50C.5×103D.104
答案：
D解析多加了1滴H2SO4，则溶液显酸性，因此溶液中氢离子的浓度是；少加了1滴H2SO4，则溶液显碱性，此时溶液中OH－的浓度是10－5mol/L，所以溶液中氢离子的浓度就是10－9mol/L，则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为104，
用0.01mol·L-1 H2SO4滴定1mol·L-1 NaOH溶液 中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2
