问题补充：
现将标准状况下的HCl?11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为________．（计算结果保留1位小数）
答案：
26.7%8.1mol/L
解析分析：根据n=计算物质的量，根据w=计算质量分数，根据c=计算物质的量浓度．
解答：n（HCl）==0.5mol，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
溶液的总质量为：m（HCl）+m（H2O）=18.25g+50g=68.25g，
溶液的体积为：V（溶液）===62ml，即0.062L，
则：所得盐酸中溶质的质量分数为w===26.7%，
c===8.1mol/L，
故
现将标准状况下的HCl?11.2L 完全溶解在50g水中 所得盐酸密度为1.1g?cm-3 则所得盐酸中溶质的质量分数为________ 所得盐酸中溶质的物质的量浓度
