问题补充：
某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
实验编号实验步骤实验现象①加入AgNO3溶液有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）③加入足量的BaCl2?溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g下列说法正确的是A.c（K+）≥0.2?mol/LB.一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-C.c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）D.一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
答案：
A
解析分析：①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-；
②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+．
解答：AC．由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol；
由③加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含 Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42- ）=n（BaSO4）==0.01mol；BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.27g-2.33g=3.94g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；
再由电荷守恒 c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），可知c（K+）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl-，所以c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确，C错误；
BD．由①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故B、D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中离子的判断，电荷守恒在离子浓度求算时的应用，在写电荷守恒时要注意带多个电荷的离子．
某混合物水溶液 可能含有以下离子中的若干种：K+ NH4+ Cl- Ca2+ CO32- SO42- 现每次取100mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象
