问题补充：
为了除去KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作：
①加水溶解；
②加热蒸发得到晶体；
③加入过量Ba（OH）2溶液；
④加入过量盐酸；
⑤加入过量K2CO3溶液；
⑥过滤．
正确的先后次序是A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②
答案：
A
解析分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的Ba（OH）2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用K2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在Ba（OH）2溶之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的Ba（OH）2和K2CO3溶液．
解答：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量Ba（OH）2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量Ba（OH）2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．
操作中应依次加入过量的Ba（OH）2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸；正确的操作顺序为：①③⑤⑥④②．
故选A．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
为了除去KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质 须进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（OH）2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3
