问题补充：
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A.向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强B.NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）C.10 mL 0.10 mol?L-CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na）+＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案：
A
解析分析：A、碳酸钠是强碱弱酸盐能水解；
B、根据物料守恒和电荷守恒判断；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解，根据电荷守恒和物料守恒判断各种离子浓度之间的关系；
D、醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．
解答：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中离子浓度增大，导电性增大，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根据电荷守恒知
C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B错误；
C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞cOH-）＞c（H+），故C错误；
D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，能运用物料守恒和电荷守恒是解本题的关键．
盐酸 醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A.向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体 溶液的导电性增强B.NaHCO3溶液中：c（H+）+
