问题补充：
6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H+为nmol，此时溶液中含NO3-的物质的量为A.0.31molB.0.28molC.（0.4+n）molD.（0.2+n）mol
答案：
D
解析分析：铜与硝酸反应可形成硝酸铜溶液，6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H+为nmol，则所得溶液为硝酸铜与硝酸的混合溶液；根据溶液中正、负电荷守恒的原则，溶液中Cu2+的正电荷与H+相加与阴离子NO3-所带负电荷总数相等，可求得溶液中含NO3-的物质的量．
解答：根据题意，由于Cu不足，完全溶解，溶液中正电荷即Cu2+的正电荷与H+相加为×2+n=（0.2+n）mol，而溶液中阴离子只有NO3-，根据溶液中正、负电荷守恒的原则去解，故此时溶液中含NO3-的物质的量为（0.2+n）mol．故选D．
点评：利用溶液中正、负电荷总数相等，由溶液中阳离子所带电荷总数计算溶液中唯一阴离子NO3-的物质的量，此为解答此问题的思路．
6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应 剩余溶液中含H+为nmol 此时溶液中含NO3-的物质的量为A.0.31molB.0.28molC.（0.4
