问题补充：
将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NAB.x=2yC.沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D.2x=y
答案：
B
解析分析：A、沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，所以混合物含有的OH-的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量．
B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），据此计算．
C、得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物．
D、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），据此计算．
解答：A、沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，所以混合物含有的OH-的质量为1.7g，物质的量为=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol-1=0．lNA，故A正确；
B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以xmL×2mol/L=ymL×1mol/L，即y=2x，故B错误；
C、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，故C正确；
D、由B中分析可知，y=2x，故D正确．
故选：B．
点评：考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH-的质量是解题关键，在利用守恒进行计算．
将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中 金属完全溶解后 再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液 得到的沉淀量最
