问题补充：
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、
Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
序号试验内容试验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g
第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是______，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符合物质的量浓度（mol?L-1）____________________________________（3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程．______．
答案：
解：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH-═NH3↑+H2O，产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+．
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为 =0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为 =0.02mol．
由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；一定不存在Mg2+、Ba2+；
CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01 mol，当K+物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl-；
（1）实验1加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-，实验1不能确定含有Cl-，依据上述分析可知Cl-可能含有；
由上述分析可知，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；
故
由几种离子化合物组成的混合物 含有以下离子中的若干种：K+ NH+4 Mg2+ Ba2+ Cl- SO2-4 CO2-3 将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100
