问题补充:
将40.0g?溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合,恰好完全反应.
已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为:2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O试计算:
(1)生成的碳酸钙的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
答案:
解:反应的氢氧化钠的质量是40.0g×10.0%=4g
设生成碳酸钙的质量为x,生成碳酸钠的质量为y??????
2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
80?????????????????106???100
4g????????????????? x???? y
=??????????? x=5.3g
=??????????? y=5.0g
所以反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数是:×100%≈5.6%
答:(1)生成碳酸钙5.0g;
(2)反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数约是5.6%.
解析分析:根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数求出参加反应的氢氧化钠的质量,并根据方程式计算出生成碳酸钙的质量;二者恰好反应,所以反应后溶液是碳酸钠溶液,据方程式求出碳酸钠的质量,并据溶质的质量分数求解.
点评:掌握方程式的计算,根据题目所给数据可知,计算结果要保留小数点后一位数字,并能依据具体化学反应分析所得溶液的质量,从而正确的计算溶质的质量分数.
将40.0g?溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合 恰好完全反应.已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为:2NaOH+Ca(H