问题补充：
某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量________、NaOH、Na2CO3和适量________，最后经过________操作，就得到了纯净的NaCl固体．写出加入Na2CO3时发生反应的离子方程式________．
答案：
BaCl2盐酸过滤Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
解析分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
故
某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2 MgCl2 Na2SO4 他们先将粗盐溶于水 然后依次加入过量________ NaOH Na2CO3和适量_____
