问题补充：
下列反应的离子方程式书写不正确的是A.少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
答案：
A
解析分析：A、少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中后，硫酸全反应，消耗氢氧化钡的量取决于硫酸的量的多少；
B、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀时，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应；
C、硫酸氢钠是一种能完全电离的强酸性的盐；
D、可溶性的铝盐能和碱反应．
解答：A、少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中后，硫酸全反应，氢离子和硫酸根按物质的量之比是2：1反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀时，发生的反应为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B正确；
C、碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应，即：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D、硫酸铝与足量氨水反应实质是氯离子和氨水之间反应生成沉淀的过程，即：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度较大．
下列反应的离子方程式书写不正确的是A.少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入
