问题补充：
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应后（杂质不溶解，也不参与反应），烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g．计算所用盐酸的质量分数．
答案：
解：设所用HCl的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O??
????? 2×36.5????44
????? x????????8.8g?
则=，
解得：x=14.6g；
HCl的质量分数：×100%=14.6%．
答：所用盐酸的质量分数是14.6%．
解析分析：根据质量守恒定律知，减少的8.8g物质是碳酸钙与稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量．所以根据化学方程式找出稀盐酸与二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量可计算出稀盐酸的质量．
点评：掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系．
将一定量的石灰石放入烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应后（杂质不溶解 也不参与反应） 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g．计算所用盐酸的质量分数．
