问题补充:
将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解,也不参与反应),烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g.计算所用盐酸的质量分数.
答案:
解:设所用HCl的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O??
????? 2×36.5????44
????? x????????8.8g?
则=,
解得:x=14.6g;
HCl的质量分数:×100%=14.6%.
答:所用盐酸的质量分数是14.6%.
解析分析:根据质量守恒定律知,减少的8.8g物质是碳酸钙与稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量.所以根据化学方程式找出稀盐酸与二氧化碳的质量比,由二氧化碳的质量可计算出稀盐酸的质量.
点评:掌握利用化学方程式计算的方法和步骤;注意从题目中寻找已知量和未知量,从而确定比例关系.
将一定量的石灰石放入烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解 也不参与反应) 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g.计算所用盐酸的质量分数.