问题补充:
某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,试回答:
(1)制得氧气的质量为________克.
(2)请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克?
答案:
解:(1)根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:34.3g-32.7g=1.6g;
(2)设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68?????????????? 32
x??????????????? 1.6g
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷10%=34g
答:过氧化氢溶液的质量为34g.
故
某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程 对原实验进行部分改进 增加了称量操作.具体做法是:取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置