问题补充：
把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？
答案：
解：（1）由质量守恒定律可知m（O2）=10g-9.36g=0.64g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316??????????????????? 32
x???????????????????? 0.64g
x=6.32g
答：（1）氧气质量为0.64g；（2）参加反应高锰酸钾的质量为6.32克
解析分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．
点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．
把干燥 纯净的l0g高锰酸钾装入试管中 加热制取氧气．反应一段时间后停止加热 待试管冷却后 称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2
