问题补充：
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAB.1molNaHSO4晶体中离子总数为2NAC.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NAD.Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA
答案：
B
解析分析：A、铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，利用极限法，假定硫酸完全反应，计算得到SO2的分子总数，实际SO2的分子总数小于此值，由此判断；
B、NaHSO4是离子晶体，由Na+离子和HSO4-离子构成，一个NaHSO4分子含有一个Na+离子、一个HSO4-离子，所以，阴阳离子总数是NaHSO4的2倍，
C、利用极限法，假定2molSO2和1molO2完全反应，计算得到SO3的分子总数，反应气体物质的量减少，可逆反应不能进行完全，故平衡时，分子总数大于此值，由此判断；
D、Al在浓硝酸中钝化，Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，其本质为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，Cu发生氧化反应，为负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，转移电子数是Cu原子的2倍．
解答：A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO2的分子总数，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，n（SO2）=n（2H2SO4）=×1L×18mol/L=9mol，N（SO2）=9mol×=9NA，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO2的分子总数小于9NA，故A错误；
?B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×=2NA，故B正确；
?C、利用极限法，假定2molSO2和1molO2完全反应，计算得到SO3的分子总数，根据方程式2SO2+O22SO3可知，
n（SO3）=n（SO2）=2mol，所以，N（SO3）=2mol×=2NA，不能完全反应生成SO3，所以分子个数要大于2NA，故C错误；
?D、负极质量减少2.7g为Cu的质量，n（Cu）==mol，转移电子数目为mol×2×≈0.08NA，故D错误．
故选B．
点评：做这类题目要注意避开陷阱，比如物质的结构、物质的变化等，若不注意往往会误入陷阱．
NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A.足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAB.1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
