问题补充:
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6?g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.12.5mL?16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC.7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键
答案:
C
解析分析:A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁,根据方程式计算过量判断,根据不足的物质计算转移电子数.
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应.
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,7.8g?混合物的物质的量为0.1mol,硫化钠是由钠离子与硫离子构成,过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成,每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子.
D、As原子半径比S原子半径大,由结构可知,黑色球为As,白色球为S,分子中不存在S-S键.
解答:A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3,所以氯气的物质的量不足,根据氯气计算转移电子数,氯元素化合价由0价降低为-1价,所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,
故A错误;
B、发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL?16mol?L-1,由方程式可知其氧化剂的硫酸占,12.5mL16mol?L-1浓硫酸中硫酸完全反应,转移电子数为0.0125L×16mol?L-1××2×NAmol-1=0.2NA,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以转移电子数小于0.2NA,故B错误;
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,7.8g?混合物的物质的量为0.1mol,硫化钠是由钠离子与硫离子构成,过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成,每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子,所以7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol,阴离子数等于0.1NA,故C正确;
D、黑色球为As,白色球为S,分子中不存在S-S键,故D错误.
故选:C.
点评:考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等,浓度中等,注意A中铁过量与否都生成氯化铁,与铁通硝酸的反应不同.
NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A.5.6?g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧 转移电子数为0.3NAB.12.5mL?16mol?L-1浓硫酸与足量铜反