问题补充：
能正确表示下列反应的离子方程式的是A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
答案：
B
解析分析：A、碳酸氢根离子，铵根离子在强碱性环境下均反应；
B、亚硫酸的酸性比碳酸强，能由强酸制弱酸；
C、氢氧根离子和铜离子不共存，会生成氢氧化铜沉淀；
D、醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子形式．
解答：A、NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热时，碳酸氢根离子、铵根离子在强碱性环境下均反应，即HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+H2O+CO32-，故A错误；
B、亚硫酸的酸性比碳酸强，Na2CO3溶液中通入少量SO2，会发生反应：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，能由强酸制弱酸，故B正确；
C、CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液发生的反应为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D、醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子形式，用食醋溶解水垢的原理是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识来回答，是现在考试的热点，难度不大．
能正确表示下列反应的离子方程式的是A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-
