问题补充：
下列离子方程式书写正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB.亚硫酸氢钠水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+C.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
答案：
D
解析分析：A．澄清石灰水是溶液，应该拆成离子；
B．亚硫酸氢钠水解，水解应生成亚硫酸，选项中的方程式是亚硫酸氢根离子电离的方程式；
C．+3价的铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，它们之间能发生氧化还原反应；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气和氢氧化钠，阴极生成氢气；
解答：
A．离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式．该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类．故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．故A错误；
B．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-．故B错误；
C．氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2．故C错误；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl-、OH-，Cl-比OH-更易失去电子，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中H+和Na+，H+优先于Na+得到电子，发生反应：2H++2e-=H2↑，生成氢气，所以总的电极反应为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故D正确；
故选D．
点评：该题通过考查离子方程式的正误的形式，考查了盐类的水解规律，考查了铁、碘的性质，考查了电解的原理．涉及的知识点较多，这些知识点都是高中化学中的重要知识点．
下列离子方程式书写正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB.亚硫酸氢钠水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+C.氧化
