问题补充：
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是D
A. a =3.36时，CO2+2OH-= CO+H2O
B. a =4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2O
C. a =6.72时，CO2+OH-=HCO
D. a =8.96时，3CO2+4OH-= CO+2HCO+H2O
答案：
A. a =3.36时，CO2+2OH-= CO+H2O
B. a =4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2O
C. a =6.72时，CO2+OH-=HCO
(答案→)D. a =8.96时，3CO2+4OH-= CO+2HCO+H2O
解析：将CO2通入NaOH溶液依两者的物质的量的比例不同可发生的反应为：
①1：2：CO2+2OH-= CO+H2O（碱液过量）
②1：1：CO2+OH-=HCO（CO2过量）
而题目所给NaOH的物质的量为0.3 mol，当CO2小于0.15 mol时，发生反应①，大于0.3 mol时，发生反应②，故答案为D
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中 下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是DA. a =3.36时 CO2+2
