问题补充：
下列电离方程式正确的是A.KNO3=K++N5++3O2-B.H2SO4=H++SO42-C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-
答案：
C
解析分析：电离方程式的特点：①电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等．②离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等．③电离时原子团一般形成带电的离子而不分开．故：A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根构成的，原子团在电离过程中不能再分；B、电离方程式阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数不相等；C、Na2CO3=2Na++CO32-，符合以上的电离方程式的特点，所以书写正确；D、两个氢氧根应为“2OH-”，而不能为“（OH）2-”．
解答：A、KNO3=K++N5++3O2-原子团在电离过程中不能再分，故A错误；B、H2SO4=H++SO42-，阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数不相等，故B错误；C、Na2CO3=2Na++CO32-，符合以上的电离方程式的特点，故C正确；D、两个氢氧根应为2OH-，而不能为（OH）2-，故D错误．故选C．
点评：掌握电离方程式的特点及其注意事项，如：溶液不显电性，电离时原子团一般形成带电的离子而不分开；正确书写电离方程式．
