问题补充：
已知同温、同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．当NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是A.2：1B.1：1C.1：2D.4：1
答案：
C
解析分析：根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，再进行具体分析．
解答：A、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故A错；B、根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故B错；C、若NO2与NO的体积比为1：2，则一氧化氮过量，而导致一氧化氮不能被完全吸收，故C正确；D、若NO2和NO的体积比为4：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D错；故选C．
点评：解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收．
已知同温 同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气含NO2和NO 通常用NaOH吸收 能够发生的所有反应方程式为：NO+NO2+2NaOH=2
