问题补充：
下列各组顺序的排列不正确的是?A.原子半径.Na＞Mg＞Al B.热稳定性.HCl＜H2S＜PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜HNO3D.熔点：NaCl＞Na＞CO2顺便问一下.热稳定性,酸碱性强弱,熔点,怎么比较大小
答案：
A.原子半径.Na＞Mg＞Al ----------对,同周期,从左到右,半径减小
B.热稳定性.HCl＜H2S＜PH3 -----------错,同周期,从左到右,P、S、Cl,元素非金属性增强,对应的气态氢化物的稳定性增强
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜HNO3
----------对,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,Si在C的下面,非金属性较弱,N在C的右面,非金属性较强D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
-----------对,NaCl是离子晶体,离子键作用较强,Na是金属晶体,常温是固体,但是熔点较低,CO2本身就是气体没事分子晶体,分子间的是范德华力,不是化学键,作用很弱热稳定性,----------是化学性质,由化学键的强弱决定,一般氢化物的稳定性与非金属性有关
酸碱性强弱,----------一般与金属性、非金属性有关,金属性越强,对应的碱碱性强,非金属性强,则最高价的含氧酸酸性强
熔点------------与晶体类型有关,一般,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体但是也有特例,就要结合常温的性质辅助判断了
