问题补充：
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
答案：
减少的质量是生成O2的质量,是30-20.4=9.6g
设反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6
x=24.5g
y=14.9g
MnO2的质量是30-24.5=5.5g
14.9+5.5=20.4g,所以KClO3是完全反应的.
所以是KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.
答：1.共产生氧气的质量是9.6g.
2.反应后的固体中含有KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
氧气=9.6g
2.剩余物质氯化钾与二氧化锰，氯化钾15g。二氧化锰=5.4
