问题补充：
用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B.定容时仰视观察液面，实验结果偏低C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
答案：
BD解析试题分析：A项：1 L水的体积并不是溶液的体积，溶液体积大于水的体积，配制溶液的溶度会小，故错；C项：将溶液转移到容量瓶中，要左右震荡容量瓶，故错。故选BD。考点：溶液的配制
点评：本题考查的是溶液的配制。学生要掌握住其步骤，才能正确的解答此类问题。（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。影响：1.称量时引起误差。2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。安全注意：1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！2.要注意计算的准确性3.注意移液管的使用4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！
用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液 下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液B.
