问题补充:
单选题下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
答案:
D解析在原子数超过2个的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角,例如白磷分子中键角是60°的,D不正确,其余都是正确的,
时间:2019-06-26 15:46:41
单选题下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
D解析在原子数超过2个的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角,例如白磷分子中键角是60°的,D不正确,其余都是正确的,
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