问题补充：
将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A.标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体B.最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C.最终得到7.8 g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L
答案：
AC解析试题分析：15.6gNa2O2和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol，溶于水发生反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠又溶解金属铝，发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，其中氢氧化钠是过量的，剩余0.2mol氢氧化钠，生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠，所以标准状况下，反应过程中得到（0.1mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L的气体，A正确；氯化氢的物质的量是0.3mol，其中和0.2mo氢氧化钠反应的是0.2mol。另外0.1mol氯化氢和偏铝酸钠反应生成生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀，同时还剩余0.1mol偏铝酸钠，所以B不正确，因为溶液中含有偏铝酸钠，C正确。最终得到的溶液中c(Na＋)＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，D不正确，
将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L 若反应过程中溶
