问题补充:
将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是A.标准状况下,反应过程中得到8.96 L的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8 g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol/L
答案:
AC解析试题分析:15.6gNa2O2和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol,溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠又溶解金属铝,发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,其中氢氧化钠是过量的,剩余0.2mol氢氧化钠,生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠,所以标准状况下,反应过程中得到(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96 L的气体,A正确;氯化氢的物质的量是0.3mol,其中和0.2mo氢氧化钠反应的是0.2mol。另外0.1mol氯化氢和偏铝酸钠反应生成生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀,同时还剩余0.1mol偏铝酸钠,所以B不正确,因为溶液中含有偏铝酸钠,C正确。最终得到的溶液中c(Na+)=0.4mol÷0.2L=2.0mol/L,D不正确,
将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L 若反应过程中溶