问题补充：
经测定，某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其不可能的情形是A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成D.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案：
C解析由c(H+)＞c(OH-)可知CH3COOH过量使溶液显酸性，A、B均可以；C选项恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，所以C选项不可能；D选项加入适量NaOH，使溶液最终呈碱性，所以D选项正确。
经测定 某溶液中离子只有Na+ CH3COO- H+ OH-四种 且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其不可能的
