问题补充：
单选题某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，该溶液可能是A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成B.由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成C.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成D.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成
答案：
D解析由题干信息：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，判断溶液显酸性。A项中混合后生成CH3COONa溶液，显碱性，不选。B项中CH3COOH电离产生的n(H+)=10mL×10-3mol·L-1，大于NaOH电离产生的n(OH-)=1mL×10-3mol·L-1；溶液生成CH3COONa水解显碱性，n(CH3COONa)=1mL×10-3mol·L-1，而剩余n(H+)更多，故B项应为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，不选。C项溶液混合后显碱性，故不选。D项在等物质的量浓度时，弱酸(或弱碱)的电离往往占优势，故选D。
