问题补充：
某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗?
答案：
a、当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液,由于醋酸根水解使溶液呈碱性.
浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) .
守恒关系： 电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)；
物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；
质子守恒：c(OH－)= c(CH3COOH)＋c(H＋).
b、当溶液呈中性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa没水解,CH3COOH没电离.
浓度大小关系：c(Na＋)= c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)
守恒关系：电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) ；
物料守恒：c(CH3COO－) =c(Na＋)；
质子守恒：c(OH－)=c(H＋).
c、当溶液呈酸性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液.
浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)
d、强碱弱酸盐碱过量时的情形,溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形.
浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
不可能共存的
H+ 、OH- 形成H20
CH3COO－ H+ 形成醋酸
供参考答案2:
中和反应供参考答案3:
首先不可能有醋酸，一旦有醋酸，就有氢氧化钠，会反应，应该是H+ 、OH- 相组合，CH3COO－、Na+，相组合，但也有分开的单独的离子。
供参考答案4:
不知道供参考答案5:
1。蜡烛在点燃前没有明显现象 蜡烛在点燃时发光,发热,有液体聚集在蜡烛中2芯处,火6焰上p方6会有少0许黑烟蜡烛熄灭后液体会重新凝聚为1固体,在火6焰熄灭时黑烟明显 1。如果杯口n垂直水1面向下j,那么j烧杯难以8按下r,水7不z会进入o烧杯,可以1证明烧杯中0充满空气5。 (但是注意烧杯内0的压强大t与d大m气0的压强,如果你将烧杯放到水7很深的地方1就会有少7量的水2进入e了g) 如果杯口q不y是垂直水7面向下f的,那么o将会有气4泡出现,同时只能证明烧杯中1有空气5,但不o能证明充满空气6了r
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