问题补充：
单选题某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B.若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
答案：
D解析本题主要考查了电解质溶液的电荷守恒、盐类的水解、弱电解质的电离等知识点。A：遵循电荷守恒；B：c（CH3COO-）=c（Na+），则可推出c（H+）=c（OH-），即溶液呈中性；C：若溶液中溶质仅为CH3COONa，由于醋酸根离子的水解，其浓度略小于钠离子，且溶液呈碱性。D：若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，由于两者浓度不清楚，醋酸根离子的水解程度和醋酸电离程度不可知，溶液中的离子浓度顺序不可知。
